Zn(NO3)2 → Zn(OH)2 → Na2[Zn(OH)4] → Zn(NO3)2 → NO2

Вот как провести все превращения и чем их сопровождать:

1. Zn(NO3)2 → Zn(OH)2
   Осаждаем амфотерный гидроксид добавлением раствора щёлочи.
   Реагент: раствор NaOH (небольшой избыток, чтобы полностью осадить).
   Уравнение:

   $$\mathrm{Zn(NO_3)_2 + 2\,NaOH \rightarrow Zn(OH)_2\downarrow + 2\,NaNO_3}$$

2. Zn(OH)2 → Na2[Zn(OH)4]
   Растворяем осадок в избытке щёлочи (комплексообразование).
   Реагент: избыток NaOH.
   Уравнение:

   $$\mathrm{Zn(OH)_2 + 2\,NaOH \rightarrow Na_2[Zn(OH)_4]}$$

3. Na2[Zn(OH)4] → Zn(NO3)2
   Кислотным гидролизом разрушаем цинкат и переводим цинк в нитрат.
   Реагент: избыток разбавленной HNO3.
   Суммарное уравнение (сразу до соли):

   $$\mathrm{Na_2[Zn(OH)_4] + 4\,HNO_3 \rightarrow Zn(NO_3)_2 + 2\,NaNO_3 + 4\,H_2O}$$

4. Zn(NO3)2 → NO2
   Термически разлагаем нитрат цинка (прокаливание); выделяется бурый диоксид азота.
   Уравнение разложения:

   $$\mathrm{2\,Zn(NO_3)_2 \xrightarrow{\Delta} 2\,ZnO + 4\,NO_2\uparrow + O_2\uparrow}$$

Ионные «ядра» процессов для понимания:

Ключевые идеи: амфотерность $\mathrm{Zn(OH)_2}$ (осаждается в слабощелочной среде и растворяется в избытке щёлочи) и термическая неустойчивость нитратов, дающих $\mathrm{NO_2}$.

Вот как последовательно провести все превращения, с уравнениями реакций и короткими пояснениями по условиям.

1) Zn(NO₃)₂ → Zn(OH)₂
Осаждаем гидроксид добавлением раствора щёлочи:

Ионно: $\mathrm{Zn^{2+} + 2\,OH^- \rightarrow Zn(OH)_2\downarrow}$.
Условие: водный раствор, комнатная температура.

2) Zn(OH)₂ → Na₂[Zn(OH)₄]
Гидроксид цинка амфотерен, в избытке щёлочи растворяется с образованием тетрагидроксоцинката натрия:

Ионно: $\mathrm{Zn(OH)_2 + 2\,OH^- \rightarrow [Zn(OH)_4]^{2-}}$.
Условие: избыток концентрированного NaOH, нагревание не обязательно, но ускоряет растворение.

3) Na₂[Zn(OH)₄] → Zn(NO₃)₂
Подкисляем раствором азотной кислоты. Можно записать одной суммарной реакцией:

(Смысл по стадиям: при частичном подкислении комплекс распадается до $\mathrm{Zn(OH)_2}$, при дальнейшем — гидроксид растворяется с образованием нитрата цинка.)

4) Zn(NO₃)₂ → NO₂
При нагревании нитрат цинка разлагается с выделением диоксида азота:

Условие: сильный нагрев (прокаливание в сухом сосуде); выделяется бурый газ $\mathrm{NO_2}$, в остатке — белый/желтоватый $\mathrm{ZnO}$.

Итого:
– осаждение $\mathrm{Zn(OH)_2}$ щёлочью → растворение его в избытке NaOH (амфотерность) → подкисление $\mathrm{HNO_3}$ до соли $\mathrm{Zn(NO_3)_2}$ → термическое разложение с получением $\mathrm{NO_2}$.