Вычислить воду в граммах при прокаливании 4,28 грамм гидроксида железа 3

При прокаливании гидроксида железа (III) происходит разложение этого соединения с выделением воды. Формула гидроксида железа (III) – $\text{Fe(OH)}_3$, и уравнение его разложения при нагревании выглядит следующим образом:

Для того чтобы вычислить количество воды, которая выделится при прокаливании 4,28 грамма гидроксида железа (III), нужно проделать следующие шаги:

1. Найти молярную массу $\text{Fe(OH)}_3$:

   • Атомная масса железа (Fe) = 55,85 г/моль,
   • Атомная масса кислорода (O) = 16 г/моль,
   • Атомная масса водорода (H) = 1 г/моль.

   Молярная масса $\text{Fe(OH)}_3$ будет равна:

   $$55,85 + (16 + 1) \times 3 = 55,85 + 51 = 106,85 \text{ г/моль}$$

2. Рассчитать количество вещества $\text{Fe(OH)}_3$ в молях:

   Для этого делим массу гидроксида железа на его молярную массу:

   $$n(\text{Fe(OH)}_3) = \frac{4,28}{106,85} \approx 0,04 \text{ моль}$$

3. Определить количество вещества воды $\text{H}_2\text{O}$:

   По уравнению реакции видно, что на 2 моль $\text{Fe(OH)}_3$ выделяется 3 моль $\text{H}_2\text{O}$. Значит, для 0,04 моль $\text{Fe(OH)}_3$ количество воды будет:

   $$n(\text{H}_2\text{O}) = 0,04 \times \frac{3}{2} = 0,06 \text{ моль}$$

4. Перевести количество воды в граммы:

   Для этого умножаем количество моль воды на её молярную массу (молярная масса $\text{H}_2\text{O} = 18$ г/моль):

   $$m(\text{H}_2\text{O}) = 0,06 \times 18 = 1,08 \text{ г}$$

Ответ: При прокаливании 4,28 грамм гидроксида железа (III) выделится 1,08 грамма воды.