Слабым электролитом является
1. Азотная кислота
2. Фосфат натрия
3. Гидроксид железа (II)
4. Хлорид натрия

Слабым электролитом в предложенном списке является гидроксид железа (II) (ответ №3).

Для лучшего понимания, давай разберемся, что такое электролиты и почему некоторые из них считаются слабыми.

Электролиты — это вещества, которые при растворении в воде или расплавлении диссоциируют (распадаются) на ионы, что позволяет им проводить электрический ток. Электролиты могут быть сильными или слабыми в зависимости от степени их диссоциации.

• Сильные электролиты почти полностью диссоциируют на ионы. Например, большинство минеральных кислот, сильных оснований и солей хорошо растворяются в воде и диссоциируют почти на 100%.
• Слабые электролиты диссоциируют только частично, т.е. лишь небольшая часть их молекул распадается на ионы в растворе. Это, как правило, слабые кислоты, слабые основания и некоторые другие соединения.

Теперь рассмотрим каждый вариант:

1. Азотная кислота (HNO₃) — это сильная кислота, которая в водном растворе полностью диссоциирует на ионы (H⁺ и NO₃⁻). Следовательно, это сильный электролит.

2. Фосфат натрия (Na₃PO₄) — это соль, которая хорошо растворяется в воде и полностью диссоциирует на ионы (Na⁺ и PO₄³⁻). Это тоже сильный электролит.

3. Гидроксид железа (II) (Fe(OH)₂) — это слабое основание. Оно плохо растворяется в воде и диссоциирует лишь частично, образуя небольшое количество ионов Fe²⁺ и OH⁻. Поэтому гидроксид железа (II) является слабым электролитом.

4. Хлорид натрия (NaCl) — это соль, которая полностью диссоциирует на ионы (Na⁺ и Cl⁻) при растворении в воде, и поэтому является сильным электролитом.

Таким образом, гидроксид железа (II), который диссоциирует только частично, является слабым электролитом среди предложенных вариантов.