Вот как я бы оформил эти две ОВР «методом полуреакций».

1) Sn + HNO₃ (очень разбавл.) → …

В очень разбавленной азотной кислоте нитрат-ион восстанавливается до NH₄⁺ (обычно записывают соль NH₄NO₃).

Полуреакции (в кислой среде):

• Окисление:
  Sn → Sn²⁺ + 2e⁻

• Восстановление:
  NO₃⁻ + 10H⁺ + 8e⁻ → NH₄⁺ + 3H₂O

Умножаем первую на 4, складываем, затем переводим ионы в молекулярную запись (нитраты комплексируем в соли):

Итоговое уравнение:
4Sn + 10HNO₃(оч. разб.) → 4Sn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O

(Проверка: e⁻: 4×2 = 8 отдано = 8 принято; атомы и заряды сходятся.)

2) Fe + HNO₃ (разбавл.) → …

В разбавленной HNO₃ нитрат обычно восстанавливается до NO, а железо переходит в Fe²⁺ (нитритов нет; при конц. HNO₃ было бы пассивирование/NO₂).

Полуреакции:

• Окисление:
  Fe → Fe²⁺ + 2e⁻

• Восстановление:
  NO₃⁻ + 4H⁺ + 3e⁻ → NO + 2H₂O

Приводим к общему числу электронов (×3 и ×2 соответственно), суммируем и записываем молекулярно:

Итоговое уравнение:
3Fe + 8HNO₃(разб.) → 3Fe(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O

Оба уравнения получены строго через полуреакции с учетом характерных продуктов восстановления нитрат-иона: NH₄⁺ для очень разбавленной кислоты и NO для разбавленной.