Масса эфира, полученного при взаимодействии 200 г 60%-ного раствора уксусной кислоты с этиловым спиртом.

Для того чтобы рассчитать массу эфира, полученного при взаимодействии уксусной кислоты с этиловым спиртом, нужно рассмотреть реакцию этерификации, которая протекает по следующей схеме:

Эта реакция — образование этилового эфира (этаната) из уксусной кислоты и этанола. Для расчета массы эфира, получаемого в реакции, нужно:

1. Определить количество вещества (молей) уксусной кислоты в растворе:

   • 60% раствор уксусной кислоты означает, что на 100 г раствора приходится 60 г чистой уксусной кислоты.

   • Масса раствора — 200 г. Тогда масса уксусной кислоты в растворе:

   $$\text{Масса уксусной кислоты} = \frac{60}{100} \times 200 = 120 \, \text{г}$$

2. Перевести массу уксусной кислоты в количество вещества:

   • Молекулярная масса уксусной кислоты (CH₃COOH) = 60 г/моль.

   • Количество вещества уксусной кислоты:

   $$n_{\text{CH₃COOH}} = \frac{120}{60} = 2 \, \text{моля}$$

3. Принять, что реакция идет в стехиометрическом соотношении 1:1:
   Это означает, что для образования 1 моль эфира нужно 1 моль уксусной кислоты и 1 моль этанола.

4. Рассчитать массу этилового эфира:

   • Молекулярная масса этилового эфира (CH₃COOC₂H₅) = 88 г/моль.

   • Поскольку количество вещества уксусной кислоты равно 2 моль, то и количество эфира будет 2 моль.

   Масса этилового эфира:

   $$\text{Масса эфира} = 2 \, \text{моля} \times 88 \, \text{г/моль} = 176 \, \text{г}$$

Таким образом, масса эфира, полученного при взаимодействии 200 г 60%-ного раствора уксусной кислоты с этиловым спиртом, составит 176 г.