Укажите, как повлияет: а) повышение давления; б) понижение температуры; в) увеличение концентрации водорода; г) введение катализатора - на равновесие в реакциях: 1) 2H₂ + O₂ ⇄ 2H₂O + Q 2) CO + H₂O ⇄ CO₂ + H₂ - Q 3) Fe₂O₃ + 3H₂ ⇄ 2Fe + 3H₂O - Q 4) C + 2H₂ ⇄ CH₄ + Q

Отвечаю по принципу Ле Шателье. Считаю H₂O — в газовой фазе, твёрдые вещества (Fe₂O₃, Fe, C) в расчёт числа газовых молей для давления не входят.

1) 2H₂ + O₂ ⇄ 2H₂O + Q (экзотермическая)
а) Повышение давления → смещение вправо (3 моль газа → 2).
б) Понижение температуры → вправо (выгодна экзотермическая сторона).
в) Увеличение [H₂] → вправо (избыток реагента расходуется).
г) Катализатор → не влияет на положение равновесия (только ускоряет установление).

2) CO + H₂O ⇄ CO₂ + H₂ − Q (эндотермическая)
а) Повышение давления → без эффекта (2 моль газа ⇄ 2).
б) Понижение температуры → влево (против эндотермического направления).
в) Увеличение [H₂] → влево (добавили продукт).
г) Катализатор → не влияет.

3) Fe₂O₃(тв) + 3H₂ ⇄ 2Fe(тв) + 3H₂O − Q (эндотермическая)
а) Повышение давления → без эффекта (3 моль газа ⇄ 3).
б) Понижение температуры → влево.
в) Увеличение [H₂] → вправо.
г) Катализатор → не влияет.

4) C(тв) + 2H₂ ⇄ CH₄ + Q (экзотермическая)
а) Повышение давления → вправо (2 моль газа → 1).
б) Понижение температуры → вправо.
в) Увеличение [H₂] → вправо.
г) Катализатор → не влияет.