Выберите факторы, влияющие на скорость реакции: H2(г.)+I2(г.) = 2HI(г.) 1)увеличение концентрации водорода
2) уменьшение концентрации водорода
3) понижение температуры
4) понижение давления
5)введение катализатора
6) увеличение температуры

В данном случае речь идет о реакции синтеза гидрида водорода:

$H_2(g) + I_2(g) \rightarrow 2HI(g)$

Скорость химической реакции зависит от различных факторов, которые могут влиять на частоту столкновений молекул, а также на их энергию. Рассмотрим каждый из перечисленных факторов и их влияние на скорость реакции.

1. Увеличение концентрации водорода (H₂):

   • Увеличение концентрации водорода повысит скорость реакции. Это объясняется тем, что при увеличении концентрации молекул водорода возрастает вероятность столкновений между молекулами H₂ и I₂, что ускоряет процесс образования HI. Влияние этого фактора можно объяснить через закон действующих масс: чем выше концентрация реагентов, тем больше вероятность успешных столкновений, и тем быстрее протекает реакция.

2. Уменьшение концентрации водорода (H₂):

   • Если концентрация водорода уменьшится, то реакция будет протекать медленнее. Снижение концентрации водорода уменьшает количество молекул, участвующих в столкновениях с молекулами йода (I₂), и, соответственно, замедляет реакцию.

3. Понижение температуры:

   • Понижение температуры замедлит реакцию. Это связано с тем, что при низкой температуре молекулы движутся медленнее, и вероятность столкновений с достаточной энергией для преодоления активационного барьера снижается. Таким образом, скорость реакции уменьшится.

4. Понижение давления:

   • Давление влияет на реакции газообразных веществ. Понижение давления при фиксированном объеме снижает концентрацию молекул, что может замедлить реакцию. Однако для этой конкретной реакции, состоящей из двух газообразных реагентов, влияние давления будет не таким заметным, как на реакции с твердыми или жидкими веществами. Однако в общем случае снижение давления может уменьшить частоту столкновений молекул, что замедлит реакцию.

5. Введение катализатора:

   • Катализатор ускоряет реакцию, не изменяя её химический состав. Он снижает активационную энергию, необходимую для начала реакции, что позволяет молекулам реагировать быстрее. В данном случае катализатор может существенно повысить скорость реакции, ускоряя образование HI.

6. Увеличение температуры:

   • Увеличение температуры приведет к ускорению реакции. Это связано с тем, что при повышении температуры молекулы приобретают большую кинетическую энергию, и, следовательно, происходит больше столкновений с достаточной энергией для преодоления активационного барьера. Таким образом, скорость реакции возрастает.

Итак, факторы, которые увеличивают скорость реакции:

• Увеличение концентрации водорода (H₂).
• Введение катализатора.
• Увеличение температуры.

Факторы, которые замедляют скорость реакции:

• Уменьшение концентрации водорода (H₂).
• Понижение температуры.
• Понижение давления.

Ответ: факторы, влияющие на скорость реакции: 1, 5, 6.