Вопрос задан 22.10.2025 в 00:06. Предмет Химия. Спрашивает Ашимова Меруерт.

В результате взаимодействия 135 г раствора соляной кислоты с сульфидом меди (II) образовался сероводород. Определите его объем.

Перейти к ответам

Ответы на вопрос

Отвечает Романова Софья.

Реакция:

CuS+2HClH2S+CuCl2\mathrm{CuS + 2HCl \rightarrow H_2S\uparrow + CuCl_2}

Сероводород образуется из соляной кислоты: на 1 моль H2SH_2S нужно 2 моль HClHCl. Пусть массовая доля кислоты в растворе — ww (в долях единицы). Тогда масса чистого HClHCl в 135 г раствора:

m(HCl)=w135 гm(HCl)=w\cdot 135\ \text{г} n(HCl)=w13536,46n(HCl)=\frac{w\cdot 135}{36{,}46} n(H2S)=n(HCl)2=w135236,46n(H_2S)=\frac{n(HCl)}{2}=\frac{w\cdot 135}{2\cdot 36{,}46}

Объём H2SH_2S при н.у. (22,4 л/моль)(22{,}4~\text{л/моль}):

V(H2S)=n(H2S)22,4=22,4135236,46w41,47w л.V(H_2S)=n(H_2S)\cdot 22{,}4 =\frac{22{,}4\cdot 135}{2\cdot 36{,}46}\,w \approx 41{,}47\,w\ \text{л}.

Если подразумевается типичный концентрированный раствор HClHCl с w=0,36w=0{,}36 (36 %), то:

V(H2S)41,47×0,3614,9 л.V(H_2S)\approx 41{,}47\times 0{,}36 \approx 14{,}9\ \text{л}.

Ответ: общий вид — V41,47wV\approx 41{,}47\,w л; при 36 % HClHCl получается примерно 1515 л сероводорода (при н.у.), при избытке CuS.

Похожие вопросы

Топ вопросов за вчера в категории Химия

Последние заданные вопросы в категории Химия

Химия 10.10.2025 19:49 4 Солнцева Алиана
Химия 10.10.2025 18:28 11 Майстренко Рустам
Химия 10.10.2025 17:18 2 Боев Анатолий
Химия 10.10.2025 16:14 21 Ковалёв Никита
Химия 10.10.2025 15:05 17 Копылова Алёна
Химия 10.10.2025 14:14 14 Шмидт Ольга
Химия 10.10.2025 13:09 5 Малахов Сергей
Химия 10.10.2025 11:57 24 Стрілець Віталій
Химия 10.10.2025 10:59 13 Бычуткин Дмитрий
Химия 10.10.2025 10:02 26 Токарев Макс
Задать вопрос