Что определяется номером периода?

В химии номер периода показывает, сколько энергетических уровней (электронных слоёв) занято в атоме элемента в основном состоянии. Иначе говоря, он равен наибольшему главному квантовому числу $n$ для электронов этого атома.

Что из этого следует:

• Все элементы одного периода имеют одинаковое число электронных оболочек; в пределах периода меняется лишь число электронов на внешнем уровне и заряд ядра.

• Примеры:
  • H, He — 1-й период ⇒ один уровень (1s).
  • Na (3-й период) ⇒ три уровня: распределение 2, 8, 1.
  • Fe (4-й период) ⇒ четыре уровня: 2, 8, 14, 2 (с участием 3d-подуровня, но внешних оболочек всё равно четыре).

• Для 6-го и 7-го периодов подключаются f-подуровни (лантаноиды и актиноиды), однако число занятых оболочек всё равно равно номеру периода.

Итог: номер периода определяет число электронных слоёв в атоме (т.е. максимальное $n$ для его электронов).