Как изменяются окислительные и восстановительные свойства серы в соединениях: H2S, S, SO2, SO3? Назовите наиболее сильный окислитель и восстановитель из этих веществ.

Ключ — степень окисления серы и «запас» для её повышения/понижения. Для серы характерны крайние степени от −2 до +6. Чем ниже степень окисления, тем сильнее восстановительные свойства; чем выше — тем сильнее окислительные.

• H₂S: S(−2). Уже в минимальной степени → очень сильный восстановитель (легко отдаёт e⁻, окисляется до 0, +4, +6). Примеры: H₂S + Br₂ → S↓ + 2HBr; 2H₂S + SO₂ → 3S↓ + 2H₂O (восстановление SO₂ и окисление H₂S).

• S (простое вещество): S(0). «Амфотерно» в ОВР: может и окисляться (до +4, +6), и восстанавливаться (до −2). Но по силе и как окислитель, и как восстановитель слабее, чем соединения на краях шкалы.

• SO₂: S(+4). Промежуточная степень → и восстановитель, и окислитель. На практике чаще выступает как восстановитель (например, обесцвечивает Br₂: SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr), но может окислять более «восстановленные» формы серы, как H₂S: SO₂ + 2H₂S → 3S↓ + 2H₂O.

• SO₃: S(+6). Максимальная степень → в целом проявляет окислительные свойства (склонно принимать e⁻, восстанавливаясь до +4 или ниже). Восстановительные свойства практически отсутствуют.

Итог по силе:
— Наиболее сильный восстановитель: H₂S (S −2).
— Наиболее сильный окислитель: SO₃ (S +6).

Общая тенденция для ряда H₂S → S → SO₂ → SO₃: восстановительные свойства ослабевают, а окислительные усиливаются.