Рассчитай, во сколько раз увеличится скорость реакции B + C = BC если начальная температура составляла 45°С, а через некоторое время стала 65°С.
Температурный коэффициент равен 2.
Помогите пожалуйста

Для того чтобы рассчитать, во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры, можно воспользоваться правилом Вант-Гоффа. Это правило гласит, что при увеличении температуры на каждые 10°C скорость химической реакции увеличивается в $k$ раз, где $k$ — температурный коэффициент.

В твоем случае температурный коэффициент ($k$) равен 2, что означает удвоение скорости реакции при повышении температуры на 10°C.

Теперь посчитаем:

1. Начальная температура реакции — 45°C.
2. Конечная температура — 65°C.

Разница температур составляет:

$65 - 45 = 20°C$

Так как температура повысилась на 20°C, то это увеличение на два шага по 10°C. Согласно правилу Вант-Гоффа, скорость реакции будет удваиваться дважды:

1. Первый шаг: при повышении на 10°C (с 45°C до 55°C) скорость реакции увеличивается в 2 раза.
2. Второй шаг: при повышении еще на 10°C (с 55°C до 65°C) скорость снова увеличивается в 2 раза.

Итого, общее увеличение скорости реакции составит:

$2 \times 2 = 4$

Таким образом, при повышении температуры с 45°C до 65°C, скорость реакции увеличится в 4 раза.