Определи, во сколько раз увеличится скорость реакции A+2B=AB при увеличении концентраций исходных веществ в 8 раз(-а).

Чтобы определить, во сколько раз увеличится скорость реакции A + 2B = AB при увеличении концентраций исходных веществ в 8 раз, необходимо знать порядок реакции. Предположим, что реакция является элементарной и порядок реакции равен сумме степеней концентраций реагентов в уравнении реакции.

Для реакции A + 2B = AB скорость реакции (v) может быть записана следующим образом:

$v = k[A]^m[B]^n$

где:

• $k$ — константа скорости,
• $[A]$ и $[B]$ — концентрации веществ A и B,
• $m$ и $n$ — порядок реакции по веществам A и B соответственно.

В данном случае, так как у нас есть 1 моль A и 2 моля B, порядок реакции можно определить как:

• $m = 1$ (по A),
• $n = 2$ (по B).

Таким образом, общая форма для скорости будет:

$v = k[A]^1[B]^2$

Теперь рассмотрим ситуацию, когда концентрации A и B увеличиваются в 8 раз. Тогда новые концентрации будут:

$[A]' = 8[A]$ $[B]' = 8[B]$

Подставим новые концентрации в уравнение для скорости:

$v' = k[8A]^1[8B]^2 = k(8[A])(8^2[B]^2) = k(8[A])(64[B]^2) = 512k[A]^1[B]^2$

Таким образом, новая скорость реакции $v'$ будет:

$v' = 512 \cdot k[A]^1[B]^2$

Сравнивая новую скорость с исходной, мы видим, что:

$v' = 512v$

Это означает, что скорость реакции увеличится в 512 раз при увеличении концентраций исходных веществ A и B в 8 раз.

Итак, ответ на ваш вопрос: скорость реакции увеличится в 512 раз.