Ca3P2+KMnO4+H2O=Ca3(PO4)2 + MnO2 + KOH уравнять электронным балансом. просто с коэффициентами не писать, я их и так знаю.

Вот как это уравнивается именно методом электронного баланса (в щёлочной среде, так как в продуктах есть KOH).

1. Степени окисления и «кто во что»
   • P: в Ca₃P₂ фосфор имеет −3, в Ca₃(PO₄)₂ — +5. Рост на 8 единиц на один атом P.
   • Mn: в MnO₄⁻ марганец +7, в MnO₂ — +4. Понижение на 3 единицы.

2. Полуреакции в щёлочной среде
   Окисление фосфида (записываем для одного P³⁻, затем учтём, что их в Ca₃P₂ два):

Для одной формулы Ca₃P₂ (2P³⁻):

Восстановление перманганата до MnO₂:

3. Электронный баланс
   Из Ca₃P₂ отдаётся 16 e⁻, на один MnO₄⁻ принимается 3 e⁻.
   НОК(16,3)=48 → умножаем «фосфорную» полуреакцию на 3, «марганцевую» — на 16:

Электроны сокращаются.

4. Сложение полуреакций и приведение «ионов» к молекулярной записи
   Складываем левые и правые части и сокращаем $OH^-$ и $H_2O$:
   • $OH^-:$ слева 48, справа 64 → остаётся 16 $OH^-$ справа.
   • $H_2O:$ слева 32, справа 24 → остаётся 8 $H_2O$ слева.

Теперь возвращаемся к солям/молекулам:
• 6 $\mathrm{PO_4^{3-}}$ с 9 $\mathrm{Ca^{2+}}$ дают 3 $\mathrm{Ca_3(PO_4)_2}$. Это достигается, если исходно взять 3 $\mathrm{Ca_3P_2}$.
• 16 $\mathrm{MnO_4^-}$ идут из 16 $\mathrm{KMnO_4}$; оставшиеся 16 $OH^-$ с 16 $K^+$ дают 16 $\mathrm{KOH}$.

Итог (получившийся из баланса стехиометрический набор):

Ключевой момент: баланс электронов задаёт соотношение $3\,\mathrm{Ca_3P_2} : 16\,\mathrm{KMnO_4}$ (48 отданных = 48 принятых), а вода и щёлочь появляются при сведении полуреакций в щелочной среде.