Как изменяются восстановительные свойства в ряду Li-Na-K: а) не изменяется б) сначала увеличивается потом уменьшается в) уменьшается г) увеличивается

г) увеличивается.

По группе щелочных металлов сверху вниз радиус атома растёт, внешние электроны удерживаются слабее, первая энергия ионизации падает. Отдавать единственный валентный электрон всё легче: Li → Na → K. А раз электрон отдаётся легче, восстановительная способность (способность восстанавливать другие вещества, самому окисляясь) усиливается. Поэтому калий — более сильный восстановитель, чем натрий, а натрий — сильнее лития.

Нюанс: в водных растворах по стандартным потенциалам литий выглядит исключением из-за большой энергии гидратации Li⁺, но если говорить о «металлической активности» и типичных реакциях с водой и неметаллами, тренд однозначно идёт на усиление вниз по группе.