Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду 1) Cs-As-Br 2) Mg-Al-C 3) F-Br-I 4) S-Se-O

Способность атомов принимать электроны, или электроотрицательность, зависит от их положения в периодической таблице элементов. Чем выше электроотрицательность элемента, тем легче ему притягивать электроны. Электроотрицательность увеличивается по мере продвижения по периодам (слева направо) и уменьшается по мере продвижения вниз по группе.

Рассмотрим каждый ряд:

1. Cs-As-Br: В этом ряду элементы расположены так: цезий (Cs) — самый низкий элемент, арсен (As) — в середине, бром (Br) — на более высоком уровне. Электроотрицательность увеличивается от Cs к Br, так как цезий — щелочной металл с очень низкой электроотрицательностью, а бром — неметалл с высокой электроотрицательностью. Таким образом, способность принимать электроны будет уменьшаться в этом ряду.

2. Mg-Al-C: Здесь магний (Mg) — металл, алюминий (Al) — тоже металл, но уже менее металлический, углерод (C) — неметалл. Электроотрицательность увеличивается от магния к углероду, так как магний — металл с низкой электроотрицательностью, а углерод — неметалл с достаточно высокой электроотрицательностью. Способность принимать электроны будет увеличиваться в этом ряду.

3. F-Br-I: Фтор (F) — один из самых электроотрицательных элементов, бром (Br) и йод (I) имеют меньшую электроотрицательность. Электроотрицательность уменьшается от фтора к йоду, что означает, что способность принимать электроны уменьшается в этом ряду.

4. S-Se-O: Кислород (O) — неметалл с высокой электроотрицательностью, сера (S) и селен (Se) имеют меньшую электроотрицательность, причем сера ближе к кислороду, а селен — ниже. Способность принимать электроны будет уменьшаться в этом ряду, так как от кислорода к селену электроотрицательность уменьшается.

Ответ: В ряду Cs-As-Br способность атомов принимать электроны уменьшается.