Определите массу фосфорной кислоты, которая может образоваться при взаимодействии 284 г оксида фосфора (V) с водой.

Для решения задачи необходимо использовать химическое уравнение реакции между оксидом фосфора (V) и водой:

1. Сначала находим количество вещества (молей) оксида фосфора (V). Для этого нужно знать его молекулярную массу.

Молекулярная масса $P_4O_{10}$:

• Масса атома фосфора (P) = 31 г/моль,

• Масса атома кислорода (O) = 16 г/моль.

Молекулярная масса $P_4O_{10} = 4 \times 31 + 10 \times 16 = 124 + 160 = 284$ г/моль.

2. Теперь находим количество вещества оксида фосфора (V), которое у нас есть:

3. Согласно уравнению реакции, 1 моль $P_4O_{10}$ реагирует с 6 моль воды и образует 4 моль фосфорной кислоты $H_3PO_4$.

4. Теперь находим массу фосфорной кислоты. Молекулярная масса $H_3PO_4$:

• Масса атома водорода (H) = 1 г/моль,

• Масса атома фосфора (P) = 31 г/моль,

• Масса атома кислорода (O) = 16 г/моль.

Молекулярная масса $H_3PO_4 = 3 \times 1 + 31 + 4 \times 16 = 3 + 31 + 64 = 98$ г/моль.

5. 1 моль $P_4O_{10}$ дает 4 моль $H_3PO_4$. Таким образом, при 1 моле $P_4O_{10}$ образуется:

Ответ: масса фосфорной кислоты, которая может образоваться при взаимодействии 284 г оксида фосфора (V) с водой, составляет 392 г.