1) На какой орбитали электрон имеет наибольшую энергию: а) 4s б) 3p в) 3s г) 2p 2) На основании неполной электронной формулы определите, какими свойствами обладает элемент ...3s²: а) металл б) неметалл в) амфотерный элемент г) инертный элемент 3) Сколько энергетических уровней у атома хрома: а) 1 б) 2 в) 3 г) 4

1. На какой орбитали электрон имеет наибольшую энергию?

Варианты:
а) 4s б) 3p в) 3s г) 2p

Чтобы сравнить энергии орбиталей, обычно используют правило (n + l):

• $n$ — номер энергетического уровня,

• $l$ — тип орбитали (s = 0, p = 1, d = 2, f = 3).

Считаем $n + l$ для каждой орбитали:

• 4s: $n = 4$, $l = 0$ → $4 + 0 = 4$

• 3p: $n = 3$, $l = 1$ → $3 + 1 = 4$

• 3s: $n = 3$, $l = 0$ → $3 + 0 = 3$

• 2p: $n = 2$, $l = 1$ → $2 + 1 = 3$

Чем больше значение $n + l$, тем выше энергия орбитали. Если $n + l$ одинаково, выше энергия у той орбитали, где больше $n$.

У 4s и 3p значение $n + l$ одинаково (4), но $n$ у 4s больше (4 > 3), значит 4s энергетически выше, чем 3p.
3s и 2p имеют меньшие значения $n + l$, значит они ниже по энергии.

Ответ на 1): а) 4s.

2. По неполной электронной формуле ...3s² определить свойства элемента

Варианты:
а) металл б) неметалл в) амфотерный элемент г) инертный элемент

Валентная конфигурация вида …3s² означает, что на внешнем (третьем) уровне два электрона s-типа. Это типичная конфигурация элементов главной подгруппы II группы (щёлочно-земельные металлы).
Элемент с конфигурацией 3s² в третьем периоде — это магний (Mg):
1s² 2s² 2p⁶ 3s²

Магний — типичный металл:

• образует основный оксид MgO,

• гидроксид Mg(OH)₂ — слабое основание, но в школьном курсе магний относят к типичным металлам, а не к амфотерным элементам,

• точно не инертный газ (у инертных — ns²np⁶),

• и не неметалл.

Поэтому подходящий вариант — металл.

Ответ на 2): а) металл.

3. Сколько энергетических уровней у атома хрома?

Варианты:
а) 1 б) 2 в) 3 г) 4

Хром (Cr) имеет порядковый номер 24. Его электронная конфигурация в основном состоянии:
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵ 4s¹

Здесь задействованы уровни:

• n = 1 (подуровень 1s)

• n = 2 (2s, 2p)

• n = 3 (3s, 3p, 3d)

• n = 4 (4s)

То есть электроны хрома находятся на четырёх энергетических уровнях.

Ответ на 3): г) 4.