Напишите молекулярные формулы пищевой соли,сероводорода,йода и кислорода,определите типы их химической связи и охарактеризуйте свойства

1. Поваренная (пищевая) соль – хлорид натрия

• Формула: NaCl

• Тип химической связи:
  Между натрием (Na) и хлором (Cl) – ионная связь.
  Атом натрия отдает один электрон → превращается в катион Na⁺,
  атом хлора принимает один электрон → превращается в анион Cl⁻.
  Противоположно заряженные ионы притягиваются и образуют ионную кристаллическую решётку.

• Свойства:

  • Твёрдое кристаллическое вещество, бесцветные (или белые) кристаллы.

  • Хорошо растворяется в воде.

  • В твёрдом состоянии не проводит электрический ток (ионы “заперты” в решётке).

  • В расплаве и водном растворе проводит электрический ток, так как ионы свободно движутся.

  • Обладает высокими температурами плавления и кипения (типичный признак ионных кристаллов).

  • Химически довольно устойчив, но вступает в реакции обмена (с солями, кислотами, щёлочами), в расплаве участвует в реакциях электролиза.

2. Сероводород

• Формула: H₂S

• Тип химической связи:
  Между серой (S) и водородом (H) – ковалентная полярная связь.
  Электроотрицательность серы выше, чем у водорода, поэтому электронная плотность смещена к атому S, молекула полярна.

• Свойства:

  • Газ, бесцветный.

  • Обладает характерным резким запахом тухлых яиц.

  • Ядовит, даже в относительно небольших концентрациях.

  • Слабо растворяется в воде; водный раствор – слабая двухосновная кислота (сероводородная кислота H₂S).

  • Является восстановителем (легко отдаёт электроны), может окисляться до серы или до сульфатов.

  • Менее прочная молекула по сравнению с водой: связи S–H слабее, чем O–H.

3. Йод (простое вещество)

• Формула: I₂ (молекулярный йод – двухатомная молекула)

• Тип химической связи:
  Между двумя атомами йода – ковалентная неполярная связь, так как оба атома одного и того же элемента и одинаково притягивают общую электронную пару.

• Свойства:

  • При комнатной температуре – твёрдое кристаллическое вещество тёмно-фиолетового (почти чёрного) цвета с металлическим блеском.

  • При нагревании легко сублимирует (переходит из твёрдого состояния сразу в газообразное), образуя фиолетовые пары.

  • Плохо растворяется в воде, лучше – в органических растворителях и растворе йодида калия (получается «раствор Люголя»).

  • Относительно активный окислитель, но слабее хлора и брома.

  • Используется как антисептик (спиртовой раствор йода), входит в состав лекарственных препаратов и йодсодержащих солей.

4. Кислород (простое вещество)

• Формула: O₂

• Тип химической связи:
  Между атомами кислорода в молекуле – ковалентная неполярная связь, причём это двойная связь (O=O), так как атомы кислорода обмениваются двумя парами электронов. Оба атома одинаковые, поэтому связь неполярная.

• Свойства:

  • Газ, бесцветный, без запаха и вкуса.

  • Слабо растворим в воде.

  • Чуть тяжелее воздуха.

  • Не горит сам по себе, но поддерживает горение – является одним из самых важных окислителей.

  • При пониженной температуре и повышенном давлении сжижается (жидкий кислород имеет голубой цвет).

  • Вступает в реакции с большинством элементов, образуя оксиды (горение, медленное окисление, коррозия и т.д.).

Итог по типам связи:

• NaCl (пищевая соль) – ионная связь, ионная кристаллическая решётка.

• H₂S (сероводород) – ковалентные полярные связи S–H.

• I₂ (йод) – ковалентная неполярная связь I–I.

• O₂ (кислород) – ковалентная неполярная двойная связь O=O.