Определить тип химической связи: CaCl2, HNO3, CH4, CO2, Mg(NO3)2, H2SO4, CH3COOH, N2, MgO, O2, Cu, Cu(OH)2, Na.

Я бы разобрал эти вещества так (буду указывать главный тип связи и при необходимости — что ещё есть «внутри»):

1. CaCl₂ (хлорид кальция)
Между ионом кальция Ca²⁺ и ионами хлора Cl⁻ — ионная связь.
Кальций — металл, хлор — неметалл, кальций отдаёт два электрона двум атомам хлора → образуются катион и анионы, которые притягиваются электростатически.

Тип связи: ионная (Ca²⁺ — Cl⁻).

2. HNO₃ (азотная кислота)
Это молекулярное вещество. Внутри молекулы:

• связи N–O и N=O — ковалентные полярные,

• связь O–H — тоже ковалентная полярная.

Никаких металлических или ионных решёток в чистой молекуле нет (ионная уже появляется при диссоциации в воде: H⁺ и NO₃⁻).

Тип связи: в молекуле — ковалентная полярная.

3. CH₄ (метан)
Углерод и водород — неметаллы. Между C и H:

• связь ковалентная,

• разность электроотрицательностей небольшая, принято относить к ковалентной неполярной (слабо полярной).

Молекула тетраэдрическая, полярности частично компенсируются, в школьных задачах обычно пишут «ковалентная неполярная».

Тип связи: ковалентная неполярная (между C и H).

4. CO₂ (углекислый газ)
Молекула линейная: O=C=O.

• Внутри молекулы связи C=O — ковалентные полярные (O более электроотрицателен, чем C).

• Однако сама молекула в целом неполярная из-за симметрии (диполи компенсируются).

Тип связи: в связях C=O — ковалентная полярная.

5. Mg(NO₃)₂ (нитрат магния)
Это соль:

• между Mg²⁺ и анионами NO₃⁻ — ионная связь,

• внутри самого иона NO₃⁻ (нитрат-аниона) между N и O — ковалентные полярные связи.

В таких задачах обычно отвечают по «главному» типу для вещества в целом.

Тип связи: ионная (между Mg²⁺ и NO₃⁻).

6. H₂SO₄ (серная кислота)
Молекулярное вещество:

• связи S–O и S=O — ковалентные полярные,

• связи O–H — тоже ковалентные полярные.

При диссоциации в воде появляются ионы H⁺ и HSO₄⁻ / SO₄²⁻, но в самой молекуле — ковалентная.

Тип связи: ковалентная полярная.

7. CH₃COOH (уксусная кислота)
Органическая молекула:

• связи C–C и C–H — в основном считают ковалентными неполярными (C–H очень слабо полярна, но в школе обычно относят к неполярным),

• связи C–O, C=O, O–H — ковалентные полярные.

Вообще это типичный пример вещества с ковалентными связями внутри молекулы, способного давать ионы в растворе.

Тип связи: ковалентная (в основном полярная в функциональных группах).

8. N₂ (азот)
Два одинаковых неметалла, молекула N≡N:

• разность электроотрицательностей нулевая,

• между атомами азота — ковалентная неполярная связь (тройная).

Тип связи: ковалентная неполярная.

9. MgO (оксид магния)
Магний — металл, кислород — неметалл. В твёрдом веществе:

• Mg отдаёт 2 электрона → Mg²⁺,

• O принимает 2 электрона → O²⁻,

• между ионами Mg²⁺ и O²⁻ — сильное электростатическое притяжение.

Классический пример ионного кристаллического соединения.

Тип связи: ионная.

10. O₂ (кислород)
Два одинаковых атома кислорода, связь O=O:

• разность электроотрицательностей нулевая,

• связь ковалентная неполярная (двойная).

Тип связи: ковалентная неполярная.

11. Cu (медь)
Простой металл. В металлах:

• атомы образуют катионы в узлах решётки,

• валентные электроны «делокализованы» и образуют так называемый «электронный газ».

Это и есть металлическая связь.

Тип связи: металлическая.

12. Cu(OH)₂ (гидроксид меди(II))
Содержит катион Cu²⁺ и анионы OH⁻:

• между Cu²⁺ и OH⁻ — ионная связь,

• внутри группы OH⁻ между O и H — ковалентная полярная.

Для ответа на такого типа вопросы обычно указывают:

Тип связи: ионная (между Cu²⁺ и OH⁻).

13. Na (натрий)
Это металл, аналогично меди:

• катионы Na⁺ в узлах кристаллической решётки,

• общие делокализованные электроны.

Тип связи: металлическая.

Если кратко свести всё по каждому веществу:

• CaCl₂ — ионная

• HNO₃ — ковалентная полярная

• CH₄ — ковалентная неполярная

• CO₂ — ковалентная полярная (молекула в целом неполярная)

• Mg(NO₃)₂ — ионная

• H₂SO₄ — ковалентная полярная

• CH₃COOH — ковалентная (в основном полярная)

• N₂ — ковалентная неполярная

• MgO — ионная

• O₂ — ковалентная неполярная

• Cu — металлическая

• Cu(OH)₂ — ионная

• Na — металлическая