Найдите массу соли которая образуется при взаимодействии 100грамм 9.8%-ного раствора серной кислоты с магнием?

Чтобы найти массу соли, которая образуется при взаимодействии 100 грамм 9.8%-ного раствора серной кислоты с магнием, необходимо провести несколько расчётов, связанных с определением массы серной кислоты в растворе и её реакцией с магнием.

Шаг 1: Определение массы серной кислоты в растворе

В задаче дано, что у нас есть 100 г 9.8%-ного раствора серной кислоты. Это означает, что 9.8% от общей массы раствора составляет сама серная кислота.

Таким образом, в растворе содержится 9.8 г серной кислоты.

Шаг 2: Написание уравнения реакции

Теперь запишем уравнение реакции между серной кислотой ($\text{H}_2\text{SO}_4$) и магнием ($\text{Mg}$):

Из уравнения реакции видно, что 1 моль серной кислоты реагирует с 1 моль магния и образует 1 моль сульфата магния ($\text{MgSO}_4$).

Шаг 3: Нахождение количества вещества серной кислоты

Теперь найдём количество вещества ($n$) серной кислоты, зная её массу и молярную массу. Молярная масса серной кислоты ($\text{H}_2\text{SO}_4$) составляет:

Теперь находим количество молей серной кислоты:

Шаг 4: Определение массы сульфата магния ($\text{MgSO}_4$)

Так как 1 моль серной кислоты реагирует с магнием с образованием 1 моля сульфата магния, то 0.1 моль $\text{H}_2\text{SO}_4$ образует 0.1 моль $\text{MgSO}_4$.

Теперь найдём массу, которая соответствует этому количеству молей сульфата магния. Молярная масса $\text{MgSO}_4$ составляет:

Следовательно, масса сульфата магния:

Ответ

При взаимодействии 100 г 9.8%-ного раствора серной кислоты с магнием образуется 12 г сульфата магния ($\text{MgSO}_4$).