Как я бы делал это «по-учебному» методом электронного баланса.

1) Fe + Cl₂ → FeCl₃

Степени окисления:

• Fe: 0 → +3 (в FeCl₃)

• Cl: 0 → −1 (в FeCl₃)

Изменение СО и баланс электронов:

• Fe⁰ − 3e⁻ → Fe³⁺  (отдаёт 3 e⁻)

• Cl₂ + 2e⁻ → 2Cl⁻  (на молекулу Cl₂ принимается 2 e⁻)

Наименьшее общее кратное для 3 и 2 — 6.

• Умножаем железо на 2: $2 \times 3e^- = 6e^-$.

• Умножаем хлор на 3: $3 \times 2e^- = 6e^-$.

Ставим коэффициенты:

• Перед Fe ставим 2.

• Перед Cl₂ ставим 3.

• Тогда образуется 2 моль FeCl₃.

Итог:

Проверка: Fe — 2 с обеих сторон; Cl — 6 с обеих сторон; электронный баланс соблюдён.

2) H₂ + Br₂ → HBr

Степени окисления:

• H: 0 → +1 (в HBr)

• Br: 0 → −1 (в HBr)

Полуреакции и баланс:

• H₂ − 2e⁻ → 2H⁺  (отдаёт 2 e⁻ на молекулу H₂)

• Br₂ + 2e⁻ → 2Br⁻  (принимает 2 e⁻ на молекулу Br₂)

Электронов уже по 2 — НОСОК совпал, доп. множителей не нужно.

Чтобы получить молекулы HBr, соединяем ионы: 2H⁺ + 2Br⁻ → 2HBr.

Итог:

Проверка: H — 2 с обеих сторон; Br — 2 с обеих сторон; баланс электронов соблюдён.

Ответ:

1. $2\text{Fe} + 3\text{Cl}_2 \rightarrow 2\text{FeCl}_3$

2. $\text{H}_2 + \text{Br}_2 \rightarrow 2\text{HBr}$