Закончите уравнение реакцией и расставьте коэффициенты методом электронного баланса. В каждом уравнении укажите окислитель и восстановитель. а)CI2+AI-> б)CI2+p->

Для того чтобы завершить уравнения реакций с применением метода электронного баланса, необходимо правильно идентифицировать окислитель и восстановитель, а также расставить коэффициенты в реакции.

а) $Cl_2 + Al \rightarrow$

1. Определение окислителя и восстановителя:

   • Хлор (Cl2) — окислитель, так как он принимает электроны.

   • Алюминий (Al) — восстановитель, так как он отдает электроны.

2. Процесс окисления и восстановления:

   • Хлор ($Cl_2$) восстанавливается, т.е. его молекулы $Cl_2$ распадаются на атомы, которые принимают электроны, превращаясь в ионы $Cl^-$.

   • Алюминий (Al) окисляется, т.е. отдает электроны и превращается в ионы $Al^{3+}$.

3. Балансировка реакции:
   Для того чтобы сбалансировать уравнение с помощью электронного баланса, сначала нужно записать полуреакции для окисления и восстановления:

   • Полуреакция восстановления (хлор):

     $$Cl_2 + 2e^- \rightarrow 2Cl^-$$

   • Полуреакция окисления (алюминий):

     $$Al \rightarrow Al^{3+} + 3e^-$$

   Теперь необходимо сбалансировать количество передаваемых электронов. Для этого умножим полуреакцию восстановления на 3, а полуреакцию окисления — на 2:

   • Полуреакция восстановления:

     $$3Cl_2 + 6e^- \rightarrow 6Cl^-$$

   • Полуреакция окисления:

     $$2Al \rightarrow 2Al^{3+} + 6e^-$$

   Теперь складываем эти полуреакции:

   $$3Cl_2 + 2Al \rightarrow 6Cl^- + 2Al^{3+}$$

4. Заключительное уравнение реакции:
   В конечном итоге уравнение будет следующим:

   $$3Cl_2 + 2Al \rightarrow 6Cl^- + 2Al^{3+}$$

   Для того чтобы уравнение было полным, нужно учесть, что $Cl^-$ может быть представлен в виде $Cl_2$, так как хлор в реакции существует в виде ионов. Таким образом, окончательная формула:

   $$3Cl_2 + 2Al \rightarrow 2AlCl_3$$

б) $Cl_2 + P \rightarrow$

1. Определение окислителя и восстановителя:

   • Хлор (Cl2) — окислитель, так как он принимает электроны.

   • Фосфор (P) — восстановитель, так как он отдает электроны.

2. Процесс окисления и восстановления:

   • Хлор (Cl2) восстанавливается, принимая электроны и превращаясь в ионы $Cl^-$.

   • Фосфор (P) окисляется, отдавая электроны и образуя ионы $P^{3-}$ (в данном случае предполагается образование фосфида).

3. Балансировка реакции:

   • Полуреакция восстановления (хлор):

     $$Cl_2 + 2e^- \rightarrow 2Cl^-$$

   • Полуреакция окисления (фосфор):

     $$P \rightarrow P^{3-} + 3e^-$$

   Для сбалансирования электронов умножим полуреакцию восстановления на 3, а полуреакцию окисления — на 2:

   • Полуреакция восстановления:

     $$3Cl_2 + 6e^- \rightarrow 6Cl^-$$

   • Полуреакция окисления:

     $$2P \rightarrow 2P^{3-} + 6e^-$$

   Складываем полуреакции:

   $$3Cl_2 + 2P \rightarrow 6Cl^- + 2P^{3-}$$

   Учитывая, что фосфор и хлор образуют фосфид хлора ($PCl_3$), уравнение будет следующим:

   $$2P + 3Cl_2 \rightarrow 2PCl_3$$

Таким образом, уравнения реакций с расставленными коэффициентами следующие:

• а) $3Cl_2 + 2Al \rightarrow 2AlCl_3$

• б) $2P + 3Cl_2 \rightarrow 2PCl_3$