4. Расставьте коэффициенты в схемах химических реакций и укажите тип каждой реакции: a) Br2 + H2S → S + HBr б) Al + HCl → H2 + AlCl3 в) NH3 → H2 + N2 г) Na + Cl2 NaCl →>> д) Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3

Давайте рассмотрим каждую реакцию по отдельности.

а) Br₂ + H₂S → S + HBr
Уравнение реакции уже уравнено, поскольку количество атомов каждого элемента слева и справа от стрелки одинаково:

• 1 молекула брома (Br₂) реагирует с 1 молекулой сероводорода (H₂S), образуя серу (S) и гидробромид (HBr).
  Тип реакции: Замещения (где атомы брома заменяют атомы водорода в молекуле H₂S).

б) Al + HCl → H₂ + AlCl₃
Уравнение реакции выглядит так:

• 2Al + 6HCl → 3H₂ + 2AlCl₃.
  Коэффициенты 2, 6, 3 и 2 ставятся, чтобы уравнять количество атомов каждого элемента с обеих сторон.
  Тип реакции: Замещения (металл алюминий вытесняет водород из соляной кислоты).

в) NH₃ → H₂ + N₂
Для этой реакции коэффициенты будут:

• 2NH₃ → 3H₂ + N₂.
  Уравнение показывает разложение аммиака на водород и азот.
  Тип реакции: Разложения (один реагент распадается на два продукта).

г) Na + Cl₂ → NaCl
Уравнение реакции будет следующим:

• 2Na + Cl₂ → 2NaCl.
  В данном случае два атома натрия (Na) реагируют с молекулой хлора (Cl₂), образуя хлорид натрия (NaCl).
  Тип реакции: Синтеза (образуется новое вещество из двух элементов).

д) Na₂CO₃ + CaCl₂ → CaCO₃ + 2NaCl
Это реакция обмена, в которой ионы двух солей обмениваются местами:

• Na₂CO₃ + CaCl₂ → CaCO₃ + 2NaCl.
  Здесь коэффициенты уже расставлены, чтобы соблюсти баланс атомов.
  Тип реакции: Обмен (образуются новые соли).

Таким образом, все реакции уравнены, и мы определили их типы.