Через 5% раствор сульфата меди (II) пропускали сероводород до прекращения выделения чёрного осадка. Масса осадка составила 14,4 грамма. Чему равна масса раствора сульфата меди (II)?

Давай разберём задачу шаг за шагом, аккуратно, как на химическом экзамене.

Дано:

• Раствор: 5% сульфата меди (II), т.е. 5 г CuSO₄ на 100 г раствора.

• Пропускали сероводород до прекращения реакции.

• Масса чёрного осадка (CuS) = 14,4 г.

• Вопрос: масса раствора CuSO₄.

1. Запишем реакцию:

• Реакция идёт в молярном соотношении 1:1.

• Значит, 1 моль CuSO₄ даёт 1 моль CuS.

2. Найдём количество вещества CuS:

Молярная масса CuS:

• Cu = 63,5 г/моль

• S = 32,0 г/моль

Количество вещества CuS:

3. Определим массу CuSO₄:

Молярная масса CuSO₄ (без воды, т.е. без кристаллизационной) = 63,5 + 32 + 16*4 = 63,5 + 32 + 64 = 159,5 г/моль.

Масса CuSO₄, вступившего в реакцию:

4. Определим массу раствора:

Концентрация раствора 5% по массе:

✅ Ответ:

Если коротко, логика такая: сначала через массу осадка нашли моли CuS, по стехиометрии — моли CuSO₄, затем массу CuSO₄ и исходя из 5%-ного раствора нашли массу всего раствора.