Записать уравнение реакции в молекулярной полной ионной и сокращенной ионной формах, между Na2So4 и BaCl2

Когда растворяются Na₂SO₄ и BaCl₂ в воде, происходит обмен ионов, образуя осадок. Запишем уравнение реакции для этих веществ в молекулярной, полной ионной и сокращенной ионной формах.

1. Молекулярное уравнение:

   $\text{Na}_2\text{SO}_4 (aq) + \text{BaCl}_2 (aq) \rightarrow \text{BaSO}_4 (s) + 2\text{NaCl} (aq)$

2. Полная ионная форма:

   В воде все растворенные соли диссоциируют на ионы. Итак, полное ионное уравнение выглядит так:

   $2\text{Na}^+ (aq) + \text{SO}_4^{2-} (aq) + \text{Ba}^{2+} (aq) + 2\text{Cl}^- (aq) \rightarrow \text{BaSO}_4 (s) + 2\text{Na}^+ (aq) + 2\text{Cl}^- (aq)$

3. Сокращенная ионная форма:

   В сокращенном ионном уравнении исключаются ионы, которые не участвуют в образовании осадка (ионы-наблюдатели). Ионы Na⁺ и Cl⁻ не участвуют в реакции, так как они остаются в растворе. Сокращенная ионная форма:

   $\text{Ba}^{2+} (aq) + \text{SO}_4^{2-} (aq) \rightarrow \text{BaSO}_4 (s)$

В этом уравнении видно, что ионы бария (Ba²⁺) и ионы сульфата (SO₄²⁻) образуют осадок BaSO₄, который не растворяется в воде.