Сколько граммов поваренной соли образуется при слиянии растворов, содержащих 24 г гидроксида натрия и 14,6 г хлороводорода?

Для того чтобы узнать, сколько граммов поваренной соли (NaCl) образуется при слиянии растворов гидроксида натрия (NaOH) и хлороводорода (HCl), нужно рассчитать, сколько вещества каждого компонента будет участвовать в реакции нейтрализации.

1. Реакция нейтрализации:
   Реакция между NaOH и HCl выглядит следующим образом:

   $$NaOH + HCl \rightarrow NaCl + H_2O$$

   В результате реакции образуется хлорид натрия (NaCl) и вода (H₂O).

2. Рассчитываем количество вещества NaOH:
   Молекулярная масса NaOH = 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40 г/моль.

   Количество вещества NaOH (n) можно найти по формуле:

   $$n_{\text{NaOH}} = \frac{m_{\text{NaOH}}}{M_{\text{NaOH}}} = \frac{24}{40} = 0,6 \text{ моль}$$

3. Рассчитываем количество вещества HCl:
   Молекулярная масса HCl = 1 (H) + 35,5 (Cl) = 36,5 г/моль.

   Количество вещества HCl (n) можно найти по формуле:

   $$n_{\text{HCl}} = \frac{m_{\text{HCl}}}{M_{\text{HCl}}} = \frac{14,6}{36,5} \approx 0,4 \text{ моль}$$

4. Выясняем, какое вещество ограничивает реакцию:
   Из уравнения реакции видно, что для нейтрализации 1 моль NaOH требуется 1 моль HCl.
   У нас есть 0,6 моль NaOH и 0,4 моль HCl. Это значит, что HCl является ограничивающим реагентом, так как его меньше.

5. Рассчитываем количество образующегося NaCl:
   Так как на каждую молекулу HCl в реакции образуется одна молекула NaCl, количество NaCl будет равно количеству HCl, которое мы имеем, т.е. 0,4 моль.

6. Рассчитываем массу NaCl:
   Молекулярная масса NaCl = 23 (Na) + 35,5 (Cl) = 58,5 г/моль.

   Масса NaCl (m) будет равна:

   $$m_{\text{NaCl}} = n_{\text{NaCl}} \times M_{\text{NaCl}} = 0,4 \times 58,5 = 23,4 \text{ г}$$

Таким образом, при слиянии растворов, содержащих 24 г гидроксида натрия и 14,6 г хлороводорода, образуется 23,4 г поваренной соли (NaCl).