уравнения взаимодействия аммиака с кислородом

Кислород окисляет аммиак по разным направлениям в зависимости от условий. Самые употребимые уравнения такие:

1. Каталитическое окисление (процесс Оствальда, Pt-Rh, ~800–900 °C, избыток O₂):
   $\mathbf{4NH_3 + 5O_2 \rightarrow 4NO + 6H_2O}$
   Дальше оксид азота(II) в избытке кислорода окисляется:
   $\mathbf{2NO + O_2 \rightarrow 2NO_2}$
   Суммарно (если сразу вести до NO₂):
   $\mathbf{4NH_3 + 7O_2 \rightarrow 4NO_2 + 6H_2O}$

2. «Горение» аммиака до азота (высокая T, без катал.) — восстановительный путь, когда кислорода немного:
   $\mathbf{4NH_3 + 3O_2 \rightarrow 2N_2 + 6H_2O}$

3. Образование закиси азота (N₂O) — промежуточно/побочно при некоторых катализаторах и режимах:
   $\mathbf{2NH_3 + 2O_2 \rightarrow N_2O + 3H_2O}$

Итого: при избытке O₂ и платиновом катализаторе получают NO/NO₂; при недостатке O₂ — в основном N₂; при некоторых условиях возможен выход N₂O. Все уравнения выше сбалансированы.