Допишите уравнения возможных реакций: а) CuSO4 + Zn б) CuSO4 + NaOH в) AgNO3 + H2SO4 г) H2SO4 + CaO д) H2SO4(конц.) + FeO е) Al + H2SO4(разб.) Уравнения реакции нейтрализации запишите в молекулярном, полном и сокращённом ионном виде.

Вот как это решается.

а) Реакция замещения (более активный металл вытесняет менее активный):

Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu↓

б) Обмен с образованием малорастворимого гидроксида (голубой осадок):

CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

в) Обмен; сульфат серебра малорастворим, поэтому уходит в осадок:

2AgNO₃ + H₂SO₄ → Ag₂SO₄↓ + 2HNO₃

г) Нейтрализация (кислота + основный оксид):

Молекулярное:
CaO + H₂SO₄ → CaSO₄↓ + H₂O

Полное ионное:
2H⁺ + SO₄²⁻ + CaO(тв) → CaSO₄(тв)↓ + H₂O

Сокращённое ионное:
2H⁺ + O²⁻ → H₂O

д) Нейтрализация (конц. H₂SO₄ + основный оксид):

Молекулярное:
FeO + H₂SO₄(конц.) → FeSO₄ + H₂O

Полное ионное:
2H⁺ + SO₄²⁻ + FeO(тв) → Fe²⁺ + SO₄²⁻ + H₂O

Сокращённое ионное:
2H⁺ + FeO(тв) → Fe²⁺ + H₂O

е) Реакция замещения (разб. кислота растворяет алюминий с выделением водорода):

2Al + 3H₂SO₄(разб.) → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑

Где отмечено: ↓ — осадок, ↑ — газ.