Какая масса оксида магния получится при сгорании магния в 6,4 г кислорода?

Уравнение реакции:
$2\text{Mg} + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{MgO}$.

Из стехиометрии: из 1 моль $\text{O}_2$ получается 2 моль $\text{MgO}$.
Масса дана только для кислорода, значит считаем, что магний в избытке, а выход ограничен $\text{O}_2$.

1. Число молей кислорода:
   $\nu(\text{O}_2) = \dfrac{6{,}4\ \text{г}}{32\ \text{г/моль}} = 0{,}20\ \text{моль}$.

2. Число молей оксида магния:
   $\nu(\text{MgO}) = 2 \cdot \nu(\text{O}_2) = 2 \cdot 0{,}20 = 0{,}40\ \text{моль}$.

3. Масса оксида магния (молярная масса $\text{MgO} \approx 40\ \text{г/моль}$):
   $m(\text{MgO}) = 0{,}40 \cdot 40 = 16\ \text{г}$.

Ответ: 16 г $\text{MgO}$.