Какая масса 10%-ного раствора азотной кислоты должна вступить во взаимодействие с аммиаком для получения 320 г нитрата аммония?

Запишем уравнение реакции:

Соотношение 1:1 по молям.

1. Найдём число молей целевого продукта.
   М( $\mathrm{NH_4NO_3}$ ) = $14\cdot2 + 4 + 16\cdot3 = 80$ г/моль.

2. По уравнению столько же молей потребуется $\mathrm{HNO_3}$: $\nu(\mathrm{HNO_3})=4$ моль.
   М( $\mathrm{HNO_3}$ ) ≈ 63 г/моль, тогда масса чистой кислоты:

3. Кислота в 10%-ном растворе: $\omega=0{,}10=\frac{m(\mathrm{HNO_3})}{m_{\text{р-ра}}}$.
   Отсюда масса раствора:

Ответ: требуется 2,52 кг 10%-ного раствора азотной кислоты.