Какой объем ацетилена можно получить из 150 г карбида кальция, содержащего 24% примесей, если объемная доля выхода ацетилена составляет 90%?

Реакция:
CaC₂ + 2H₂O → C₂H₂ + Ca(OH)₂

1. Чистого карбида кальция в 150 г при 24% примесей:
   m(CaC₂, ч) = 150·(1 − 0,24) = 150·0,76 = 114 г.

2. Количество вещества CaC₂ (M≈64 г/моль):
   n(CaC₂) = 114/64 ≈ 1,781 моль.
   По уравнению реакции 1 моль CaC₂ даёт 1 моль C₂H₂, значит
   n(C₂H₂, теор) ≈ 1,781 моль.

3. Теоретический объём ацетилена при н.у. (22,4 л/моль):
   V(теор) = 1,781·22,4 ≈ 39,9 л.

4. Учёт выхода 90%:
   V(факт) = 0,90·39,9 ≈ 35,9 л.

Ответ: примерно 36 л ацетилена.