После пропускания 5,6 л аммиака через раствор серной кислоты с массовой долей 10% получили раствор

Ответы на вопрос

Отвечает Горват Дарья.

Для решения задачи необходимо воспользоваться законом сохранения массы и уравнением химической реакции, которая происходит при пропускании аммиака через раствор серной кислоты.

1. Химическая реакция

Аммиак ( $NH_3$ ) реагирует с серной кислотой ( $H_2SO_4$ ) по следующему уравнению:

2NH_3 + H_2SO_4 \rightarrow (NH_4)_2SO_4

В результате реакции образуется аммоний сульфат $(NH_4)_2SO_4$ , который является средней солью.

2. Исходные данные

Объем аммиака: 5,6 литра.
Массовая доля серной кислоты в растворе: 10%.
Необходимо найти массу исходного раствора серной кислоты.

3. Рассчитаем количество вещества аммиака

Сначала нужно перевести объем аммиака в количество вещества. Аммиак при нормальных условиях (температура 0 °C и давление 1 атм) имеет объем 22,4 литра на 1 моль.

n(NH_3) = \frac{V(NH_3)}{22,4} = \frac{5,6}{22,4} = 0,25 \, \text{моль}

4. Количество серной кислоты

Согласно уравнению реакции, на 2 моля аммиака требуется 1 моль серной кислоты. Значит, количество вещества серной кислоты, необходимое для реакции, будет:

n(H_2SO_4) = \frac{0,25}{2} = 0,125 \, \text{моль}

Молекулярная масса серной кислоты ( $H_2SO_4$ ) равна 98 г/моль, поэтому масса серной кислоты, необходимая для реакции, будет:

m(H_2SO_4) = 0,125 \, \text{моль} \times 98 \, \text{г/моль} = 12,25 \, \text{г}

5. Масса исходного раствора серной кислоты

В растворе серной кислоты масса кислоты составляет 10%, то есть 10% от массы раствора составляют 12,25 г кислоты. Обозначим массу исходного раствора через $m_{\text{раствор}}$ . Тогда:

0,10 \times m_{\text{раствор}} = 12,25 \, \text{г}

Отсюда масса раствора будет равна:

m_{\text{раствор}} = \frac{12,25 \, \text{г}}{0,10} = 122,5 \, \text{г}

Ответ:

Масса исходного раствора серной кислоты составляет 122,5 г.

Последние заданные вопросы в категории Химия

После пропускания 5,6 л аммиака через раствор серной кислоты с массовой долей 10% получили раствор средней соли. Определите массу исходного раствора серной кислоты.