Очень-очень срочно
вычислить массу образовавшегося хлорида натрия, если гидроксид натрия массой 20 г смешен с раствором соляной кислоты массой 20 г

Чтобы рассчитать массу образовавшегося хлорида натрия при смешивании гидроксида натрия (NaOH) массой 20 г и раствора соляной кислоты (HCl) массой 20 г, нам нужно определить, в какой пропорции реагенты вступают в реакцию и какой из них является лимитирующим.

1. Запишем уравнение реакции нейтрализации:

   $\text{NaOH} + \text{HCl} \rightarrow \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O}$

   Здесь 1 моль NaOH реагирует с 1 моль HCl, образуя 1 моль NaCl и 1 моль воды.

2. Определим количество вещества NaOH:

   • Молярная масса NaOH: $M(\text{NaOH}) = 23 + 16 + 1 = 40 \, \text{г/моль}$.
   • Масса NaOH = 20 г.
   • Количество вещества NaOH, $n(\text{NaOH}) = \frac{20}{40} = 0{,}5 \, \text{моль}$.

3. Определим количество вещества HCl:

   Чтобы найти количество HCl, нужно знать концентрацию соляной кислоты. Однако задача её не указывает, поэтому примем приближение: обычно раствор HCl массовой долей 36-37% является концентрированным. Если в растворе массовая доля HCl, например, 37%, то масса чистого HCl в 20 г раствора составит:

   $20 \, \text{г} \times 0{,}37 = 7{,}4 \, \text{г}$

   • Молярная масса HCl: $M(\text{HCl}) = 1 + 35{,}5 = 36{,}5 \, \text{г/моль}$.
   • Количество вещества HCl, $n(\text{HCl}) = \frac{7{,}4}{36{,}5} \approx 0{,}2 \, \text{моль}$.

4. Определяем лимитирующий реагент:

   • Количество NaOH: 0,5 моль.
   • Количество HCl: 0,2 моль.

   Поскольку HCl меньше, он полностью прореагирует с NaOH, и именно он определяет количество образующегося NaCl.

5. Рассчитаем массу образовавшегося NaCl:

   • По уравнению реакции видно, что 1 моль HCl даёт 1 моль NaCl.
   • Значит, 0,2 моль HCl образуют 0,2 моль NaCl.

6. Найдём массу NaCl:

   • Молярная масса NaCl: $M(\text{NaCl}) = 23 + 35{,}5 = 58{,}5 \, \text{г/моль}$.
   • Масса NaCl = $0{,}2 \times 58{,}5 = 11{,}7 \, \text{г}$.

Ответ: При смешении 20 г NaOH с 20 г раствора HCl образуется 11,7 г хлорида натрия (NaCl).