Определите объем газа, который выделяется при взаимодействии 12,8 г меди с избытком

Ответы на вопрос

Отвечает Семёнов Семён.

При взаимодействии меди с концентрированной азотной кислотой происходит реакция, в ходе которой медь окисляется, а азотная кислота восстанавливается. Одной из продуктов реакции является оксид азота (NO), который является газом.

Запишем уравнение реакции:
$3Cu + 8HNO_3 \rightarrow 3Cu(NO_3)_2 + 4H_2O + 2NO$

Исходя из уравнения, на 3 моль меди (Cu) приходится 2 моля оксида азота (NO). Теперь нужно вычислить, какой объем газа выделится из 12,8 г меди.

Молекулярная масса меди (Cu) = 63,5 г/моль.
Молекулярная масса оксида азота (NO) = 30 г/моль.

Теперь найдем, сколько вещества меди (молей) содержится в 12,8 г:

n_{\text{Cu}} = \frac{m_{\text{Cu}}}{M_{\text{Cu}}} = \frac{12,8 \, \text{г}}{63,5 \, \text{г/моль}} = 0,2016 \, \text{моль}

По уравнению реакции, на 3 моль меди выделяется 2 моль оксида азота. Следовательно, для 0,2016 моль меди выделится:

n_{\text{NO}} = \frac{2}{3} \times n_{\text{Cu}} = \frac{2}{3} \times 0,2016 = 0,1344 \, \text{моль}

Теперь можно найти объем газа при нормальных условиях. При нормальных условиях (температура 0°C и давление 1 атм) 1 моль идеального газа занимает 22,4 литра. Следовательно, объем оксида азота, который выделится, будет равен:

V_{\text{NO}} = n_{\text{NO}} \times 22,4 \, \text{л/моль} = 0,1344 \times 22,4 = 3,01 \, \text{л}

Таким образом, при взаимодействии 12,8 г меди с избытком концентрированной азотной кислоты выделяется около 3,01 литра оксида азота.

Последние заданные вопросы в категории Химия

Определите объем газа, который выделяется при взаимодействии 12,8 г меди с избытком концентрированной азотной кислоты.

Ответы на вопрос

Похожие вопросы

Топ вопросов за вчера в категории Химия

Последние заданные вопросы в категории Химия