Дано м Mg = 11гр + H2SO4 найти:V H2

Чтобы решить задачу и найти объём выделившегося водорода $V_{\text{H}_2}$, нужно пройти через несколько этапов расчётов.

1. Запишем химическую реакцию

Реакция между магнием $\text{Mg}$ и серной кислотой $\text{H}_2\text{SO}_4$ описывается следующим уравнением:

Из уравнения видно, что один моль магния реагирует с одним молем серной кислоты и выделяет один моль водорода $\text{H}_2$.

2. Найдём количество вещества магния $n_{\text{Mg}}$

Нам известно, что масса магния $m_{\text{Mg}} = 11 \ \text{г}$. Молярная масса магния $M_{\text{Mg}} = 24 \ \text{г/моль}$. Количество вещества можно найти по формуле:

Подставим значения:

3. Найдём количество выделившегося водорода $n_{\text{H}_2}$

Согласно уравнению реакции, один моль магния выделяет один моль водорода. Значит, количество вещества $\text{H}_2$ будет равно количеству вещества $\text{Mg}$:

4. Найдём объём выделившегося водорода $V_{\text{H}_2}$

Чтобы найти объём газа при нормальных условиях (температура $0^{\circ}C$ и давление $1 \ \text{атм}$), воспользуемся тем, что молярный объём газа составляет $22{,}4 \ \text{л/моль}$.

Объём водорода $V_{\text{H}_2}$ можно найти по формуле:

Подставим значения:

Ответ

Объём выделившегося водорода составляет примерно $10{,}26 \ \text{л}$ при нормальных условиях.