Расставить коэффициенты в следующих уравнениях и определить типы химических уравнений : Na + O2 = Na2O2; Fe + O2 = Fe2O3; NH3 = N2 + H2; Na + H2O = NaOH +H2; AgNO3 + KCl = AgCl + KNO3

Ниже — расстановка коэффициентов и определение типа каждого уравнения.

1) Na + O₂ → Na₂O₂

Расстановка коэффициентов

В продукте Na₂O₂: натрия 2, кислорода 2.
Кислород слева уже как O₂ (2 атома), значит подбираем натрий:

2Na + O₂ → Na₂O₂

Тип уравнения

• Реакция соединения (синтез): из простых веществ образуется одно сложное.

• Также это окислительно-восстановительная реакция (ОВР): Na окисляется (0 → +1), O восстанавливается (0 → −1 в пероксиде).

2) Fe + O₂ → Fe₂O₃

Расстановка коэффициентов

Удобно начать с Fe₂O₃: в одной молекуле Fe₂O₃ — 2 Fe и 3 O.
Чтобы кислород собрать из O₂, берём 2 молекулы Fe₂O₃ (тогда O будет 6), а слева 3O₂ (тоже 6 O). Железо тогда 4:

4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃

Тип уравнения

• Реакция соединения (синтез).

• ОВР: Fe (0 → +3) окисляется, O (0 → −2) восстанавливается.

3) NH₃ → N₂ + H₂

Расстановка коэффициентов

Слева NH₃: N — 1, H — 3.
Чтобы получить N₂, нужно 2 атома азота слева: берём 2NH₃. Тогда H станет 6, значит справа 3H₂:

2NH₃ → N₂ + 3H₂

Тип уравнения

• Реакция разложения: одно сложное вещество распадается на более простые.

• Это ОВР: N в NH₃ имеет степень окисления −3, в N₂ — 0 (азот окисляется), H в NH₃ +1, в H₂ — 0 (водород восстанавливается).

4) Na + H₂O → NaOH + H₂

Расстановка коэффициентов

Чтобы образовался H₂, нужно 2 атома H (из воды). Обычно балансируют так: 2 натрия и 2 воды дают 2 щёлочи и 1 водород:

Проверка:

• Na: 2 слева → 2 справа (в 2NaOH)

• O: 2 слева (в 2H₂O) → 2 справа (в 2NaOH)

• H: 4 слева → 2 (в 2NaOH) + 2 (в H₂) = 4

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

Тип уравнения

• Реакция замещения (одиночное замещение): металл вытесняет водород из воды.

• ОВР: Na (0 → +1) окисляется, H (+1 → 0) восстанавливается.

5) AgNO₃ + KCl → AgCl + KNO₃

Расстановка коэффициентов

Уравнение уже сбалансировано по атомам (везде по 1):

AgNO₃ + KCl → AgCl + KNO₃

Тип уравнения

• Реакция обмена (двойной обмен).

• По сути это реакция осаждения, потому что образуется малорастворимый AgCl (выпадает в осадок).

• Не ОВР: степени окисления элементов не меняются.