Отвечаю как «обычный» решатель с детальными уравнениями и пояснениями. Считаю инертные электроды (Pt/графит) и водные растворы средней концентрации.

1) Электролиз водного раствора AlI₃

Катод (восстановление). Al³⁺ в воде не восстанавливается до Al (potencial очень отрицательный; в воде легче выделяется водород). Поэтому идет разряд воды:
$2\,\mathrm{H_2O}+2e^- \rightarrow \mathrm{H_2}\uparrow + 2\,\mathrm{OH^-}$

Анод (окисление). Иодид-ион окисляется легче, чем вода:
$2\,\mathrm{I^-} \rightarrow \mathrm{I_2}\uparrow + 2e^-$

Что происходит в растворе. Образующиеся у катода $\mathrm{OH^-}$ тут же связывают $\mathrm{Al^{3+}}$ с выпадением желеобразного осадка:
$\mathrm{Al^{3+}} + 3\,\mathrm{OH^-} \rightarrow \mathrm{Al(OH)_3}\downarrow$

Итоговое уравнение (суммарное): удобно сложить 3 катодных и 3 анодных полуреакции и учесть осаждение алюминия:

Итоги по электродам: катод — $\mathrm{H_2}$, анод — $\mathrm{I_2}$; в объёме (у катода) выпадает $\mathrm{Al(OH)_3}$. Раствор у катода ощелачивается.

2) Электролиз водного раствора CrCl₂

Катод (восстановление). Водород выделяется предпочтительно по сравнению с восстановлением $\mathrm{Cr^{2+}}$ до металла:
$2\,\mathrm{H_2O}+2e^- \rightarrow \mathrm{H_2}\uparrow + 2\,\mathrm{OH^-}$

Анод (окисление). В присутствии хлоридов на инертном аноде обычно выделяется хлор:
$2\,\mathrm{Cl^-} \rightarrow \mathrm{Cl_2}\uparrow + 2e^-$

В объёме. Свежесгенерированные у катода $\mathrm{OH^-}$ осаждают гидроксид(II) хрома:
$\mathrm{Cr^{2+}} + 2\,\mathrm{OH^-} \rightarrow \mathrm{Cr(OH)_2}\downarrow$ (зелёный/серо-зелёный осадок)

Суммарное уравнение:

Итоги по электродам: катод — $\mathrm{H_2}$, анод — $\mathrm{Cl_2}$; в растворе осаждается $\mathrm{Cr(OH)_2}$. Раствор у катода ощелачивается.

Кратко по продуктам:

• AlI₃(aq): катод — $\mathrm{H_2}$, анод — $\mathrm{I_2}$, в растворе — $\mathrm{Al(OH)_3}\downarrow$.

• CrCl₂(aq): катод — $\mathrm{H_2}$, анод — $\mathrm{Cl_2}$, в растворе — $\mathrm{Cr(OH)_2}\downarrow$.

Все уравнения отбалансированы по массе и заряду.