Составьте уравнение используя метод электрического баланса CuSO4 +KI->K2SO4 +Cul+l2

Для составления уравнения реакции с использованием метода электрического баланса, давайте разберем, что происходит при реакции между сульфатом меди (II) (CuSO4) и йодидом калия (KI).

1. Реакция:
   CuSO4 + KI → K2SO4 + CuI + I2

2. Определение окислительных состояний:

   • В CuSO4 медь находится в окислительном состоянии +2 (Cu^2+).

   • В KI калий имеет степень окисления +1 (K^+), а йодид (I^-) — степень окисления -1.

   • В продукте реакции в K2SO4 калий снова в степени окисления +1, а сульфатный ион (SO4^2-) остается неизменным.

   • В CuI медь имеет степень окисления +1 (Cu^+), а йод в составе CuI остаётся в степени окисления -1.

   • В I2 йод находится в нулевой степени окисления (I2).

3. Окисление и восстановление:

   • Медные ионы Cu^2+ восстанавливаются до Cu^+ (уменьшение степени окисления с +2 до +1).

   • Йодиды (I^-) окисляются до молекулярного йода (I2) (увеличение степени окисления с -1 до 0).

4. Балансируем уравнение:

   Для баланса атомов йода и меди, учтем, что на каждый атом меди (Cu) приходится два атома йода, так как йод в молекуле I2 двуатомный. Балансируем коэффициенты.

   Уравнение будет следующим:

   $CuSO_4 + 2KI \rightarrow K_2SO_4 + 2CuI + I_2$

   1 атом меди из CuSO4 реагирует с 2 атомами йода, образуя 2 молекулы CuI. Молекулярный йод (I2) также образуется в количестве 1 молекулы.

5. Конечное сбалансированное уравнение:

   $CuSO_4 + 2KI \rightarrow K_2SO_4 + 2CuI + I_2$

   Таким образом, уравнение реакции сбалансировано по всем элементам: меди, йоду, калия и кислороду.