Используя метод электронного баланса, составьте уровнение реакции KI+Cu(NO3)2=Cul+l2+KNO3 Определите окислитель и востоновитель

Вот как это делаю через электронный баланс.

1. Расставляю степени окисления и выписываю полуреакции:

• Окисление: $2\,\mathrm{I^-} \rightarrow \mathrm{I_2} + 2e^-$ (йод: $-1 \rightarrow 0$)

• Восстановление: $\mathrm{Cu^{2+}} + e^- \rightarrow \mathrm{Cu^+}$ (медь: $+2 \rightarrow +1$)

2. Уравниваю электроны: умножаю восстановительную полуреакцию на 2 и складываю:

3. Учитываю, что $\mathrm{Cu^+}$ в присутствии $\mathrm{I^-}$ образует осадок $\mathrm{CuI}$:

Суммарно по ионам:

4. Возвращаю «зрителей» ($\mathrm{K^+}$ и $\mathrm{NO_3^-}$) и пишу молекулярное уравнение:

Окислитель: $\mathrm{Cu^{2+}}$ (в составе $\mathrm{Cu(NO_3)_2}$).
Восстановитель: $\mathrm{I^-}$ (в составе $\mathrm{KI}$).