Методом электронного баланса составьте уравнение реакции, протекающей по схеме: Sb2S3 + HNO3 + H2O → H3SbO4 + H2SO3 + NO

Вот как уравнять реакцию методом электронного баланса.

Исходная схема:
Sb₂S₃ + HNO₃ + H₂O → H₃SbO₄ + H₂SO₃ + NO

1. Определяем степени окисления и изменения:

• В Sb₂S₃: Sb(+3) → в H₃SbO₄: Sb(+5) — окисление на +2 e⁻ для каждого Sb. В 1 молекуле Sb₂S₃ два Sb: суммарно +4 e⁻.

• В Sb₂S₃: S(−2) → в H₂SO₃: S(+4) — окисление на +6 e⁻ для каждого S. В 1 молекуле Sb₂S₃ три S: суммарно +18 e⁻.
  Итого с 1 Sb₂S₃ отдаётся 4 + 18 = 22 e⁻.

• Окислитель: N в HNO₃ из +5 → в NO +2, принимает 3 e⁻ на один атом N.

2. Составляем электронный баланс:
   Отдано: 22 e⁻ (с 1 Sb₂S₃)
   Принято: 3 e⁻ на 1 HNO₃ → нужно 22 HNO₃ на 3 Sb₂S₃, чтобы числа электронов совпали (3×22 = 66; 3 Sb₂S₃ отдают 3×22 = 66 e⁻).

Задаём коэффициенты по электронному балансу:
3 Sb₂S₃ … 22 HNO₃ … → … … … 22 NO

3. Достраиваем по атомам H и O (в кислой среде вода/кислота):
   Подбираем H₂O, H₃SbO₄ и H₂SO₃, чтобы уравнять все элементы.

Решение приводит к:
3 Sb₂S₃ + 22 HNO₃ + 7 H₂O → 6 H₃SbO₄ + 9 H₂SO₃ + 22 NO

Проверка баланса:

• Sb: 3×2 = 6 → 6 (в H₃SbO₄)

• S: 3×3 = 9 → 9 (в H₂SO₃)

• N: 22 → 22 (в NO)

• O: слева 22×3 + 7 = 73 → справа 6×4 + 9×3 + 22 = 73

• H: слева 22 + 14 = 36 → справа 6×3 + 9×2 = 36

Итоговое уравнение (метод электронного баланса):
3 Sb₂S₃ + 22 HNO₃ + 7 H₂O → 6 H₃SbO₄ + 9 H₂SO₃ + 22 NO