Вычислите объем кислорода (н.у.), который образуется при разложении нитрата серебра массой 340 г.

Для решения задачи, необходимо использовать уравнение реакции разложения нитрата серебра (AgNO₃) и молекулярные массы веществ.

1. Уравнение разложения нитрата серебра:

Из уравнения видно, что из 2 молекул нитрата серебра получается 1 молекула кислорода (O₂).

2. Рассчитаем молекулярную массу нитрата серебра (AgNO₃):

• Масса атома серебра (Ag) = 107,87 г/моль

• Масса атома азота (N) = 14,01 г/моль

• Масса атома кислорода (O) = 16,00 г/моль (кислород в составе нитрата – 3 атома)

Молекулярная масса AgNO₃ = 107,87 + 14,01 + 3 * 16 = 169,88 г/моль

3. Находим количество вещества нитрата серебра в 340 г:

4. Теперь находим количество кислорода, которое образуется. Из уравнения реакции видно, что из 2 моль AgNO₃ образуется 1 моль кислорода. Поэтому:

5. Для нахождения объема кислорода при нормальных условиях (н.у.), где 1 моль газа занимает 22,4 литра, используем следующую формулу:

Таким образом, при разложении 340 г нитрата серебра образуется 22,4 литра кислорода (н.у.).