Вычисли объём водорода, который выделится в результате взаимодействия 9,75 г цинка с раствором H2S.

Ответы на вопрос

Отвечает Силюкова Юля.

Для решения этой задачи определим, сколько водорода выделится при взаимодействии 9,75 г цинка с раствором сероводорода (H₂S). Основной реакцией, протекающей в данном случае, является реакция замещения, где цинк (Zn) взаимодействует с сероводородом (H₂S), выделяя водород (H₂) и образуя сульфид цинка (ZnS):

Zn + H_2S \rightarrow ZnS + H_2

Шаг 1: Найдём количество вещества цинка

Для расчёта нам нужно найти молярную массу цинка:

Атомная масса цинка $\approx 65 \ \text{г/моль}$ .

Теперь определим количество вещества цинка ( $n$ ) по формуле:

n(\text{Zn}) = \frac{m(\text{Zn})}{M(\text{Zn})} = \frac{9,75 \ \text{г}}{65 \ \text{г/моль}} \approx 0,15 \ \text{моль}

Шаг 2: Определим количество выделяющегося водорода

Из уравнения реакции видно, что цинк и водород находятся в соотношении 1:1, то есть 1 моль цинка даёт 1 моль водорода. Следовательно, если у нас 0,15 моль цинка, то и водорода выделится 0,15 моль.

Шаг 3: Найдём объём водорода

Для определения объёма газа при нормальных условиях (температура $0^\circ \text{C}$ и давление $1 \ \text{атм}$ ) используется молярный объём газа, равный 22,4 л/моль.

Рассчитаем объём водорода ( $V$ ) по формуле:

V(\text{H}_2) = n(\text{H}_2) \cdot 22,4 \ \text{л/моль} = 0,15 \ \text{моль} \cdot 22,4 \ \text{л/моль} \approx 3,36 \ \text{л}

Ответ

Объём водорода, который выделится в результате взаимодействия 9,75 г цинка с раствором H₂S, составляет приблизительно 3,36 литра.

Последние заданные вопросы в категории Химия