Сколько грамм осадка получится при взаимодействии избытка серной кислоты со 104 г 10% раствора хлорида бария?

Для того чтобы рассчитать, сколько грамм осадка получится при взаимодействии избытка серной кислоты с 104 г 10% раствора хлорида бария, нужно выполнить несколько шагов.

1. Найдем массу хлорида бария в растворе.
   В 104 г 10%-ного раствора содержится 10% хлорида бария, то есть:

   $$\text{масса BaCl}_2 = 104 \times 0.10 = 10.4 \text{ г}$$

2. Определим количество вещества хлорида бария (BaCl₂).
   Молекулярная масса BaCl₂ = 137 + 2 × 35.5 = 208 г/моль.
   Количество вещества BaCl₂ в 10.4 г:

   $$n(\text{BaCl}_2) = \frac{10.4}{208} = 0.05 \text{ моль}$$

3. Напишем реакцию взаимодействия с серной кислотой:

   $$\text{BaCl}_2 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{BaSO}_4 + 2\text{HCl}$$

   При реакции 1 моль BaCl₂ реагирует с 1 моль H₂SO₄, образуя 1 моль BaSO₄.

4. Найдем массу осадка бария сульфата (BaSO₄).
   Молекулярная масса BaSO₄ = 137 + 32 + 4 × 16 = 233 г/моль.
   Количество вещества BaSO₄ будет равно количеству вещества BaCl₂, так как отношение 1:1 по уравнению реакции:

   $$n(\text{BaSO}_4) = n(\text{BaCl}_2) = 0.05 \text{ моль}$$

   Масса BaSO₄:

   $$m(\text{BaSO}_4) = 0.05 \times 233 = 11.65 \text{ г}$$

Таким образом, при взаимодействии избытка серной кислоты с 104 г 10% раствора хлорида бария получится 11.65 г осадка бария сульфата.