Термохимическое уравнение реакции получения негашеной извести: СаСО₃ = СаО + СО₂ - 180 кДж. Какое количество теплоты следует затратить на получение 1 т негашеной извести?

Для того чтобы ответить на этот вопрос, нужно рассчитать количество теплоты, которое выделяется или поглощается при разложении карбоната кальция (СаСО₃) на негашеную известь (СаО) и углекислый газ (СО₂).

Термохимическое уравнение реакции имеет вид:

СаСО₃ → СаО + СО₂, ΔH = -180 кДж.

Это уравнение говорит, что при разложении 1 моля СаСО₃ выделяется 180 кДж теплоты. Следовательно, для того чтобы получить количество теплоты на 1 т (1000 кг) негашеной извести, нужно учесть массу СаСО₃, необходимую для получения этого количества извести.

1. Молекулярная масса СаСО₃:
   Са (40) + С (12) + 3 × O (16) = 40 + 12 + 48 = 100 г/моль.

2. Молекулярная масса СаО:
   Са (40) + О (16) = 40 + 16 = 56 г/моль.

Теперь можно рассчитать, сколько вещества СаСО₃ нужно для получения 1 т (1000 кг) СаО.

Молекулярная масса СаСО₃ (100 г/моль) при разложении дает 56 г СаО. Следовательно, для получения 1000 кг (1000000 г) СаО потребуется:

То есть, для получения 1 тонны СаО нужно 1785.71 кг СаСО₃.

3. Количество теплоты, которое выделится при разложении 1785.71 кг СаСО₃, можно найти, умножив количество вещества СаСО₃ на теплоту разложения 1 моль СаСО₃:

Ответ: Для получения 1 т негашеной извести необходимо затратить (или выделяется) 3214285.4 кДж теплоты.