Ca(OH)2 + Na2CO3 запишите молекулярное полное, сокращенное, ионное​

Чтобы записать реакции между гидроксидом кальция (Ca(OH)₂) и карбонатом натрия (Na₂CO₃), начнем с составления молекулярного уравнения реакции, а затем перейдем к полному и сокращенному ионным уравнениям.

1. Молекулярное уравнение

Молекулярное уравнение показывает, какие вещества реагируют и какие продукты образуются. В данном случае реакция между Ca(OH)₂ и Na₂CO₃ приводит к образованию карбоната кальция (CaCO₃), который является осадком, и гидроксида натрия (NaOH), который остается в растворе.

Молекулярное уравнение:

$\text{Ca(OH)}_2 (aq) + \text{Na}_2\text{CO}_3 (aq) \rightarrow \text{CaCO}_3 (s) + 2 \text{NaOH} (aq)$

2. Полное ионное уравнение

Полное ионное уравнение показывает все ионы, участвующие в реакции. В растворе гидроксид кальция и карбонат натрия диссоциируют на ионы.

Полное ионное уравнение:

$\text{Ca}^{2+} (aq) + 2 \text{OH}^- (aq) + 2 \text{Na}^+ (aq) + \text{CO}_3^{2-} (aq) \rightarrow \text{CaCO}_3 (s) + 2 \text{Na}^+ (aq) + 2 \text{OH}^- (aq)$

3. Сокращенное ионное уравнение

Сокращенное ионное уравнение удаляет ионы, которые не участвуют в образовании осадка и остаются в растворе в неизменном виде (так называемые "ионные зрители"). В данном случае это ионы натрия (Na⁺) и гидроксид-ионы (OH⁻).

Сокращенное ионное уравнение:

$\text{Ca}^{2+} (aq) + \text{CO}_3^{2-} (aq) \rightarrow \text{CaCO}_3 (s)$

Итог

Таким образом, мы имеем три вида уравнений для реакции между гидроксидом кальция и карбонатом натрия: молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное. Это позволяет более глубоко понять, какие вещества участвуют в реакции и как они взаимодействуют.