Сколько граммов серной кислоты и хлорида бария потребуется для получения 4,66 г сульфата бария?

Реакция:
H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2HCl

1. Найдём количество вещества получаемого осадка:
   M(BaSO₄) = 137,33 + 32,07 + 4·16,00 = 233,4 г/моль.
   n(BaSO₄) = m/M = 4,66 / 233,4 ≈ 0,01997 моль.

2. По уравнению реакция идёт в отношении 1:1:
   n(H₂SO₄) = n(BaSO₄) ≈ 0,01997 моль,
   n(BaCl₂) = n(BaSO₄) ≈ 0,01997 моль.

3. Переводим в массы:
   M(H₂SO₄) = 2·1,008 + 32,07 + 4·16,00 = 98,09 г/моль →
   m(H₂SO₄) = 0,01997 · 98,09 ≈ 1,96 г.

M(BaCl₂) = 137,33 + 2·35,45 = 208,23 г/моль →
m(BaCl₂) = 0,01997 · 208,23 ≈ 4,16 г.

Ответ: потребуется примерно 1,96 г H₂SO₄ и 4,16 г BaCl₂ (чистые вещества).