Установить молекулярную формулу вещества с массовой долей углерода 85,71%, водорода 14,29%. Относительная плотность паров этого вещества по азоту равна 1,5.

Для решения задачи нужно последовательно выполнить несколько шагов.

1. Определим состав вещества по массе:
   Массовая доля углерода составляет 85,71%, а водорода — 14,29%. Это означает, что на 100 г вещества приходится:

   • 85,71 г углерода,

   • 14,29 г водорода.

2. Переведем массу углерода и водорода в количество вещества:
   Молекулярные массы углерода и водорода:

   • Молекулярная масса углерода (C) = 12 г/моль,

   • Молекулярная масса водорода (H) = 1 г/моль.

   Тогда количество вещества углерода и водорода в молях будет:

   • Для углерода: $\frac{85,71 \, \text{г}}{12 \, \text{г/моль}} = 7,14 \, \text{моль}$,

   • Для водорода: $\frac{14,29 \, \text{г}}{1 \, \text{г/моль}} = 14,29 \, \text{моль}$.

3. Найдем возможную формулу вещества:
   Состав вещества в моль можно выразить через отношение молей углерода и водорода:

   • $\frac{7,14}{7,14} = 1$ (углерод),

   • $\frac{14,29}{7,14} = 2$ (водород).

   Это дает эмпирическую формулу CH₂. Однако для точного определения молекулярной формулы необходимо учитывать информацию о молекулярной массе вещества.

4. Используем данные о плотности паров:
   Относительная плотность паров вещества по азоту равна 1,5. Это означает, что молекулярная масса данного вещества в 1,5 раза больше молекулярной массы молекулы азота (N₂). Молекулярная масса молекулы азота $N_2$ составляет 28 г/моль. Тогда молекулярная масса нашего вещества будет:

   $$M = 1,5 \times 28 = 42 \, \text{г/моль}.$$

5. Нахождение молекулярной формулы:
   Из эмпирической формулы CH₂ видно, что молекулярная масса одной молекулы CH₂ = 12 + 2 = 14 г/моль. Чтобы достичь молекулярной массы 42 г/моль, нужно умножить эмпирическую формулу на 3. Таким образом, молекулярная формула вещества: $\text{C}_3\text{H}_6$.

6. Ответ:
   Молекулярная формула вещества — $\text{C}_3\text{H}_6$, что соответствует пропену (или пропилену).