Уравнение химической рекции методом электроного баланса KI+Br=KBr+I

Для того чтобы сбалансировать реакцию методом электронного баланса, нужно учитывать перенос электронов и изменение степени окисления атомов.

Исходное уравнение реакции:
$\text{KI} + \text{Br}_2 = \text{KBr} + \text{I}_2$

Шаг 1: Определение степени окисления

• В $KI$ йод (I) имеет степень окисления -1, а калий (K) всегда в степени окисления +1.

• В $Br_2$ бром (Br) находится в нулевой степени окисления.

• В $KBr$ бром (Br) имеет степень окисления -1, а калий (K) всё так же +1.

• В $I_2$ йод (I) находится в нулевой степени окисления.

Шаг 2: Определение изменения степеней окисления

• Йод в $KI$ (степень окисления -1) окисляется до $I_2$ (степень окисления 0). Это значит, что каждый атом йода отдает один электрон.

• Бром в $Br_2$ (степень окисления 0) восстанавливается до $KBr$ (степень окисления -1), что означает, что каждый атом брома принимает один электрон.

Шаг 3: Составление уравнений окисления и восстановления

• Окисление (йод): $\text{I}^- \rightarrow \frac{1}{2} \text{I}_2 + e^-$

• Восстановление (бром): $\text{Br}_2 + 2e^- \rightarrow 2\text{Br}^-$

Шаг 4: Уравнивание числа электронов

Для того чтобы число электронов, которые отдаются в реакции окисления, совпало с числом электронов, которые принимаются в реакции восстановления, нужно умножить уравнение окисления на 2:

• Окисление (йод): $2\text{I}^- \rightarrow \text{I}_2 + 2e^-$

• Восстановление (бром): $\text{Br}_2 + 2e^- \rightarrow 2\text{Br}^-$

Теперь число электронов одинаково, можно соединить эти реакции.

Шаг 5: Составление полного уравнения реакции

Теперь соединяем все части, не забывая про ионы калия $\text{K}^+$, которые не изменяются в реакции и находятся в виде $KI$ и $KBr$:

Это сбалансированное уравнение химической реакции по методу электронного баланса.