Уравнять методом электроного баланса, определить окислител и востановитель;h2s+br2+h2o=h2so4+hbr.

Для того чтобы уравнять реакцию с использованием метода электронного баланса, давайте разберем её на два полуреакции: окисление и восстановление.

Исходная реакция:

$\text{H}_2\text{S} + \text{Br}_2 + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{H}_2\text{SO}_4 + \text{HBr}$

1. Определяем изменения в степени окисления:

• Сера в H₂S имеет степень окисления -2, а в H₂SO₄ она будет иметь степень окисления +6.

• Бром в Br₂ имеет степень окисления 0, а в HBr —1.

2. Разбиваем на две полуреакции:

Полуреакция окисления:

Сера из H₂S окисляется от -2 до +6.

Чтобы сбалансировать эту реакцию, добавим воду, чтобы уравнять количество атомов кислорода, и добавим водород, чтобы сбалансировать атомы водорода:

Полуреакция восстановления:

Бром из Br₂ восстанавливается от 0 до -1.

3. Балансируем количество электронов:

В полуреакции окисления сера теряет 2 электрона, а в полуреакции восстановления бром принимает 2 электрона. Таким образом, количество электронов в обеих полуреакциях уже сбалансировано.

4. Составляем полное уравнение:

Теперь можем объединить обе полуреакции:

Дополним её до полной реакции, добавив воду для уравнивания атомов кислорода и водорода:

5. Окислитель и восстановитель:

• Окислитель — это тот, кто принимает электроны, в данном случае это бром (Br₂).

• Восстановитель — это тот, кто теряет электроны, в данном случае это сера (H₂S).