Записать уравнение практически осуществимых реакций. если реакция не протекает указать причину а)HCL+ LI2CO3 B)H2SO4 + H2SIO3 В)HCL + AG Г)H2SO4 + CA(N03)2 Д)HCL + FE2O3 у)HCL + SO2 Ж) HNO3 + KOH З)H2SO4 + AL

а) HCl + Li₂CO₃
Идёт нейтрализация карбоната сильной кислотой с выделением газа:
2 HCl + Li₂CO₃ → 2 LiCl + CO₂↑ + H₂O.
Движущая сила — образование слабоугольной кислоты и выделение CO₂.

б) H₂SO₄ + H₂SiO₃
Реакция практически не идёт. Оба реагента — кислоты; сильная серная кислота не «вытесняет» другую кислоту из самой кислоты. Обмена нет; кремнекислота слабая и малорастворимая.

в) HCl + Ag
Реакция не протекает. HCl — неокисляющая кислота, серебро водород из неё не вытесняет; к тому же на Ag образуется малорастворимая плёнка AgCl, пассивирующая металл.

г) H₂SO₄ + Ca(NO₃)₂
Идёт обмен с выпадением малорастворимого сульфата кальция:
H₂SO₄ + Ca(NO₃)₂ → CaSO₄↓ + 2 HNO₃.
Движущая сила — осадок CaSO₄.

д) HCl + Fe₂O₃
Базический оксид + кислота → соль и вода:
Fe₂O₃ + 6 HCl → 2 FeCl₃ + 3 H₂O.
Реакция идёт.

у) HCl + SO₂
Реакция не идёт. SO₂ в воде даёт сернистую кислоту (кислотный ангидрид), а HCl — сильная кислота; кислота с кислотой (и её ангидридом) без окислителя не реагируют, редокс-эффектов нет.

ж) HNO₃ + KOH
Обычная нейтрализация:
HNO₃ + KOH → KNO₃ + H₂O.
Идёт полноценно.

з) H₂SO₄ + Al
Зависит от условий:
• Разб. H₂SO₄: идёт с выделением водорода (после разрушения оксидной плёнки):
2 Al + 3 H₂SO₄(разб.) → Al₂(SO₄)₃ + 3 H₂↑.
• Конц. H₂SO₄ (горячая): окислительно-восстановительная, выделяется SO₂:
2 Al + 6 H₂SO₄(конц.) → Al₂(SO₄)₃ + 3 SO₂↑ + 6 H₂O.
При комнатной температуре концентрированная кислота часто пассивирует Al (реакция практически не идёт).